GAS MULIA

Hai teman.. untuk yang ke dua ini, aku posting soal soal tentang gas mulia. Mohon koreksi dan semoga bermanfaat

1. Berapakah titik beku, titik didih, dan kapasitas kalor pada Argon?
Jawab : 

Titik Lebur : 83,80 K (-189,35 °C, -308,83 °F)
Titik Didih : 87,30 K (-185,85 °C, -302,53 °F)

Kapasitas Kalor : (25 °C) 20,786 J•mol-1•K-1

2. Tulislah jumlah elektron atom pada gas mulia!
Jawab :

He=2, Ne=10, Ar=18, Kr=36, Xe=54, Rn = 86
 

3. Mengapa kita menggunakan gas mulia sebagai referensi?
Jawab : 

sebab gas mulia adalah atom-atom stabil dengan susunan elektron valensi yang penuh yaitu 8
 

4. Tulislah konfigurasi elektron Cs!
Jawab :

 55Cs : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 atau
55Cs : [Xe] 6s1
 

5. Tulislah Raksi pada Xe dengan PtF6 !
Jawab :

 Xe + PtF6 → Xe+(PtF6)-
 

6. Apakah benar ”Semua unsur gas mulia memiliki konfigurasi ns2np6” ?
Jawab : 

tidak. Semua Unsur gas mulia memiliki konfigurasi ns2np6, namun kecuali He yaitu 1s2
 

7. Tuliskan reaksi dari Radon (Rn) yang merupakan radioaktif Radium (Ra) dengan memancarkan sinar alfa (Helium) !
Jawab : 

88Ra226 → 86Rn222 + 2He4
 

8. Jelaskan Bahaya dari Radon !
Jawab : 

Radon bersifat radioaktif yang dapat digunakan untuk terapi kangker, namun apabila terkonsumsi (terhisap) maka malah akan menimbulkan kangker paru – paru.
 

9. Mengapa Gas Mulia dijadikan acuhan bagi unsur periodik?
Jawab : 

Karena Elektron valensi Gas Mulia sangat stabil karena memenuhi kaidah duplet (untuk Hidrogen dan Helium) dan oktet. Sehingga Gas Mulia dijadikan acuan bagi unsur-unsur lain dalam sistem periodik untuk stabil
 

10. Hitung Konfigurasi Elektron pada Xenon dan berapa elektron valensinya!
Jawab :

 [Kr] 5s2 4d10 5p6 = 2 8 18 18 8 dan memiliki elektron valensi 8